缓冲液的概念及应用
缓冲剂是含有弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的水溶液。当加入少量强酸或强碱时，缓冲液的pH值变化很小。它用于防止溶液的pH值发生任何变化，而不考虑溶质。缓冲溶液在各种各样的化学应用中被用作保持pH值几乎恒定的方法。例如，人体内的血液是一种缓冲溶液。
当一些强酸（更多的H+）加入到弱酸及其共轭碱的平衡混合物中时，根据勒夏特列原理，平衡向左移动。这会导致氢离子(H+)浓度增加的量小于所添加强酸量的预期量。类似地，如果向混合物中加入强碱，氢离子浓度降低的量小于所加入碱量的预期量。这是因为反应向右移动，以适应与碱反应中H+的损失。
缓冲溶液在广泛的应用中是必不可少的。在生物学中，它们是保持蛋白质正常工作所需的正确pH值所必需的。如果pH值超出狭窄范围，蛋白质将停止工作并可能分解。血浆中需要碳酸(H2CO3)和碳酸氢盐(HCO3-)缓冲液以将pH值维持在7.35和7.45之间。在工业上，缓冲溶液用于发酵过程和为用于染色织物的染料设置正确的条件。
制备特定ph值的缓冲溶液的方法
有三种方法可以制备特定pH值的缓冲溶液。第一种方法，通过将缓冲液的酸形式溶解在获得最终溶液体积所需体积的约60%的水中，用酸及其共轭碱制备溶液。然后，使用pH探针测量溶液的pH值。可以使用强碱（如NaOH）将pH值调节至所需值。如果缓冲液由碱及其共轭酸制成，则可以使用强酸（如HCl）调节pH值。一旦pH值正确，将溶液稀释到最终所需的体积。
可将pH探头插入溶液中以测量pH（本例中读数为8.61）。探针需要定期使用已知pH值的溶液进行校准才能准确。或者，您可以制备酸型和碱型溶液。两种溶液的缓冲液浓度必须与最终溶液中的缓冲液浓度相同。为了得到最终的缓冲液，在监测pH值的同时，将一种溶液添加到另一种溶液中。在第三种方法中，您可以使用Henderson-Hasselbach方程确定制备特定pH值缓冲液所需的酸和共轭碱的准确量。方程式：[乳胶]pH=p{K}_{a}+log(\frac{{[A}^{-}]}{[HA]})[/latex]，其中pH为[H+]的浓度，PK一个是酸解离常数和[A-]和[HA]是共轭碱的浓度和起始酸。
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